脱氯剂脱氯原理

脱氯剂的脱氯原理主要分为?化学吸收反应?和?氧化还原反应?两大类型，不同场景下的反应过程各有区别：

一、化工/工业气体脱氯原理

这类脱氯剂以金属氧化物（ZnO、Al?O?、CaO等）、碱金属/碱土金属碳酸盐为活性组分，通过化学反应将氯化氢（HCl）转化为稳定的金属氯化物，固定在脱氯剂的微孔结构中，属于典型的酸碱中和反应。
典型反应方程式：

• $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+2\text{?}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{}{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{}}_2+\mathrm{H}{\phantom{}}_2\mathrm{O}$CaO+2HClCaClX2+HX2O
• $\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{}}_3+2\text{?}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{}{\to }2\text{?}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{}}_2$NaX2COX3+2HCl2NaCl+HX2O+COX2
• 通式：$\mathrm{M}\mathrm{O}+2\text{?}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{}{\to }\mathrm{M}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{}}_2+\mathrm{H}{\phantom{}}_2\mathrm{O}$MO+2HClMClX2+HX2O（M代表金属元素）
  若原料中存在有机氯，需先经加氢/水解催化剂将其转化为HCl，再通过上述反应脱除。

二、水体/纺织造纸脱氯原理

这类脱氯剂利用强还原性物质，与水体中的余氯（游离氯、化合氯）发生氧化还原反应，将有害的含氯物质转化为无害氯离子。
典型反应类型：

1. 硫代硫酸钠脱氯：$\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{}}_2\mathrm{S}{\phantom{}}_2\mathrm{O}{\phantom{}}_3+4\text{?}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{}}_2+5\text{?}\mathrm{H}{\phantom{}}_2\mathrm{O}=\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{}}_4+\mathrm{H}{\phantom{}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{}}_4+8\text{?}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$NaX2SX2OX3+4ClX2+5HX2O=NaX2SOX4+HX2SOX4+8HCl
2. 亚硫酸钠脱氯：$\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{}}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{}}_3+\mathrm{H}{\phantom{}}_2\mathrm{O}=\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{}}_4+2\text{?}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$ClX2+NaX2SOX3+HX2O=NaX2SOX4+2HCl
3. 过氧化氢脱氯：$\mathrm{H}{\phantom{}}_2\mathrm{O}{\phantom{}}_2+\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{}{\to }\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{}}^{?}+\mathrm{H}{\phantom{}}_3\mathrm{O}{\phantom{}}^{+}+\mathrm{O}{\phantom{}}_2$HX2OX2+HOClClX?+HX3OX++OX2